• الاختيار (b) يمثل V⁵⁺ أيون.
• له يليكترونيك توزيع هو [₁₈ار].
• شاحنة صغيرةadium بينتوكسيدي (V₂O₅) يحتوي هذا أيون.
• يت سيرفيس مثل a حفاز أثناء حمض الكبريتيك برودوكشن.
• هذا عملية هو كالليد تلامس طريقة.

1. تحليل من صحيح الاختيار (b)

• عملية: تلامس طريقة هو صناعي عملية يستخدم تو صناعة حمض الكبريتيك (H₂SO₄).
• حفاز: شاحنة صغيرةadium بينتوكسيدي (V₂O₅) هو قياسي حفاز يستخدم تو سبيد وب الأكسدة من ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) تو كبريت تريوكسيدي (SO₃).
• الأكسدة حالة: في V₂O₅, أكسجين له a -2 شحنة. إلى بالانكي يت, شاحنة صغيرةadium يكسيستس مثل a V⁵⁺ أيون.
• إلكترون تكوين:
  • متعادل شاحنة صغيرةadium (ذري عدد 23): [₁₈ار] 4s² 3d³
  • إلى يتكون V⁵⁺, يت يفقد كل 5 تكافؤ إلكترونات (2 من 4s و 3 من 3d).
  • ريسولتينج توزيع ماتتشيس الاختيار تمامًا: [₁₈ار].

  3. تفصيلي رفضion من الاختيار (c)

  • سياق: تيتانيوم هو بيوكومباتيبلي و يكستينسيفيلي يستخدم تو صناعة ارتيفيكيال جوينتس و بوني سكريوس.
  • خطأ: يت هو يستخدم ين له ونتشارجيد, نقي ميتالليك يليمينتال يتكون (أو مثل ان سبيكة), لا مثل ان يونيك مركب مع ان ينيرت [₁₈ار] نوبلي غاز إلكترون غلاف.

  ---

  4. تفصيلي رفضion من الاختيار (d)

  • سياق: نباتي زيت الهدرجة يتطلب a حفاز تو كونفيرت غير مشبع فاتس إلى مشبع فاتس.
  • خطأ: ناعماً ديفيديد نيكل (ني) فلز هو حفاز يستخدم لـ هذا عملية. يت هو يستخدم مثل a متعادل عنصر, لا مثل a انتقالية فلز أيون مع a 3d⁶ حالة.

---

2. تفصيلي رفضion من الاختيار (a)

• سياق: جاف خلايا (زينك-كاربون بطاريات) استخدام منغنيز ديوكسيدي (MnO₂). من⁴⁺ أيون له a [₁₈ار] 3d³ توزيع.
• خطأ: نمطrn جاف كار بطاريات (ليثيوم-يون نوع) ريلي ون ليثيوم كوبالت أكسيد (LiCoO₂) حيث كوبالت له a 3d⁶ أساسي, مما يجعل هذا ستاتيمينت كونتراديكتوري و غير صحيح.

كيف تو حلل رسم بيانيs

• قاعدة: A سوددين, ماسسيفي انتقال ين تأين طاقة ينديكاتيس أن a ثابت, تمامًا مملوء يننير إلكترون غلاف (نوبلي غاز أساسي) هو كونه بروكين إلى.
• استنتاج: عدد من تأين ينيرجيس قبل هوجي انتقال يكواالس عدد من تكافؤ إلكترونات عنصر تمتلكيس.

1. تفصيلي تحليل من عنصر X

• أيونization قيم: 1^ست (578) → 2^ند (1811) → 3^رد (2745) → 4^ث (11540)
• انتقال: طاقة دراستيكاللي يزداد بواسطة أكثر من 4 تيميس بين 3^رد و 4^ث تأين خطوات.
• خاتمة: عنصر X يحتوي تمامًا 3 تكافؤ إلكترونات. إزالة 4^ث إلكترون يتطلب بريكينج له ثابت وكتيت.
• كيميائي هوية: عنصر X ينتمي تو مجموعة 3A (13) أو مجموعة 3B (3). دقيق نومبيرس كورريسبوند تو ألومنيوم (₁₃ال) أو سكانديوم (₂₁سك).

2. تفصيلي تحليل من عنصر Y

• أيونization قيم: 1^ست (648) → 2^ند (1364) → 3^رد (2858) → 4^ث (4643) → 5^ث (6523) → 6^ث (12360)
• انتقال: A سيجنيفيكانت طاقة سورجي يحدث عند 6^ث تأين طاقة.
• خاتمة: عنصر Y يحتوي تمامًا 5 تكافؤ إلكترونات. إزالة 6^ث إلكترون بريكس a ثابت يننير غلاف.
• كيميائي هوية: عنصر Y ينتمي تو مجموعة 5B (5). هذه دقيق فالويس حدد يت مثل انتقالية فلز شاحنة صغيرةadium (₂₃V).

1. تحديد عنصر X (كوبالت)

• دليل: السؤال يذكر أن عنصر X هو بريكيديد و متبوعًا بواسطة العناصر مع مشابه خواص ويثين نفس مجموعة بلوك.
• مجموعة فييي هوريزونتال تريند: في السلسلة الانتقالية الأولى, مجموعة فييي يحتوي حديد (₂₆في), كوبالت (₂₇كو), و نيكل (₂₈ني). في هذا مجموعة, هوريزونتال سيميلاريتي اكروسس بيريود هو استثنائي قوي.
• وسط عنصر: بما أن كوبالت (كو) هو ميددلي عنصر—بريكيديد بواسطة حديد و متبوعًا بواسطة نيكل—عنصر X هو يُحدد بدقة على أنه كوبالت (₂₇كو).

---

2. تحليل من صحيح الاختيار (c)

• تفاعل: X³⁺ → X⁴⁺ يمثل الأكسدة من كوبالت(ثلاثي) تو كوبالت(IV).
• إلكترونic تكوين من كو: [₁₈ار] 4s² 3d⁷
• إلكترونic تكوين من كو³⁺: [₁₈ار] 3d⁶
• إلكترونic تكوين من كو⁴⁺: [₁₈ار] 3d⁵
• لماذا يت يحدث بسهولة: 3d⁵ المستوى الفرعي توزيع هو تمامًا هالف-فيلليد. في انتقالية فلز الكيمياء, هالف-فيلليد د-وربيتالس تكون يكستراورديناريلي ثابت بسبب سيمميتريكال إلكترون ديستريبوشن و ماكسيموم يكستشانجي طاقة. لذلك, كو³⁺ بسهولة يفقد ان إلكترون تو ريتش هذا بشدة ثابت 3d⁵ حالة.

صحيح الاختيار هو (b).

1. خطوة 1: حراري تحلل من حديد(II) كبريتات

• عند حديد(II) كبريتات (FeSO₄) هو هيتيد, يت يخضع حراري تحلل.
• المعادلة الكيميائية لـ هذا تفاعل هو:
  
  
  2FeSO₄(s) →^Δ في₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)
  
  
• النتيجة: هذا خطوة ينتج حديد(ثلاثي) أكسيد (في₂O₃), a ريد صلب.

2. خطوة 2: تفاعل مع مركز حمض الكبريتيك

• حديد(ثلاثي) أكسيد (في₂O₃) هو a ثابت قاعدة أن فقط يتفاعل مع ساخن, مركز أحماض. يت يفعل لا يتفاعل مع مخفف أحماض.
• إضافة ساخن, مركز حمض الكبريتيك (H₂SO₄) تو حديد(ثلاثي) أكسيد ييلدس ديسيريد ناتج:
  
  
  في₂O₃(s) + 3H₂SO₄(مركز.) →^Δ في₂(SO₄)₃(اك) + 3H₂O(l)
  
  
• النتيجة: هذا خطوة بنجاح بريباريس حديد(ثلاثي) كبريتات (في₂(SO₄)₃).

3. لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

• (a): مخفف حمض الكبريتيك لا يمكن يتفاعل مع حديد(ثلاثي) أكسيد (في₂O₃).
• (c): إضافة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) تو FeSO₄ يتكون حديد(II) هيدروكسيد, أي سوف يعطي حديد(II) كبريتات عند إضافة مخفف حمض, لا حديد(ثلاثي) كبريتات.
• (d): إضافة هيدروكسيد الصوديوم عند فينال ستاجي سوف ينتج ان غير ذائب حديد هيدروكسيد راسب بدلًا من ذلك من a ذائب كبريتات ملح.

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. فهم بيانات

• قبل عملية: نسبة من حديد ين خام هو 45%.
• بعد عملية: كتلة خام يقل تو 3.85 كج, و نسبة من حديد يزداد سيجنيفيكانتلي تو 69%.

2. تحديد عملية (تحميص)

تحميص (b) هو a كيميائي عملية أن يتضمن تسخين خام سترونجلي ين هواء.
• ماين جوالس من تحميص تكون تو جاف خام, ريموفي مويستوري, يكسبيل متطايرة يمبوريتيس مثل غازات, و رايسي نسبة من حديد ين خام تو 69% بواسطة كونفيرتينج يت إلى هيماتيت (في₂O₃).
• دقيق تارجيت قيمة من 69% ماتتشيس تيكستبوك قياسي لـ خام الحديد بعد تحميص خطوة:


2FeCO₃ (جانبrite: 48.5%) + ½O₂ →^Δ في₂O₃ (هيماتيت: 69%) + 2CO₂(g)


2Fe₂O₃·3H₂O (ليمونيت: 40%) →^Δ 2Fe₂O₃ (هيماتيت: 69%) + 3H₂O(g)

3. لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

• (a) سحق & (c) تلبيد: هما بوريلي فيسيكال عمليات ايميد عند تشانجينج بارتيكلي سيزي من خام. هم دو لا التير كيميائي نسبة من حديد أو كاوسي متطايرة كتلة لوسس تو هذا يكستينت.
• (d) الاختزال: الاختزال يحدث ينسيدي انفجار فرن أو ميدركس فروnace تو ينتج نقي حديد فلز, لا تو دريسس أو تحضير خام.

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد ملح X (سيارةbonate أو بيكربونات)

• الملاحظة: A غاز يفولفيس أن يفعل لا تغير لون من محمض برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄).
• كيميائي استنتاج: محمض KMnO₄ هو a بنفسجي عامل مؤكسد. غازات مثل SO₂ أو H₂S تكون عامل مختزلs و سوف يزيل اللون يت. لكن, ثاني أكسيد الكربون (CO₂) لا يمكن يكون يتأكسد فورثير و يفعل لا اففيكت KMnO₄.
• أنيون هوية: ملح X يحتوي ايثير سيارةbonate (CO₃^2-) أو بيكربونات (هكو₃^-).
• تفاعل صندوق:


CO₃^2-(s) + 2H⁺(اك) → H₂O(l) + CO₂(g) ↑



---

2. تحديد ملح Y (ثيوكبريتات)

• الملاحظة: A معلق يتكون ين محلول و منطلق غاز اففيكتس (يزيل اللون) محمض برمنجنات البوتاسيوم محلول.
• كيميائي استنتاج: تكوين من a أصفر معلق من يليمينتال كبريت (S) الونجسيدي يفولوشن من ثاني أكسيد الكبريت غاز (SO₂) هو ونيكواي سيجناتوري اختبار لـ ثيوكبريتات أنيون. SO₂ غاز يختزل بنفسجي KMnO₄ تو a عديم اللون محلول.
• أنيون هوية: ملح Y يحتوي ثيوكبريتات (S₂O₃^2-).
• تفاعل صندوق:


S₂O₃^2-(s) + 2H⁺(اك) → S(s) ↓ (أصفر) + SO₂(g) ↑ + H₂O(l)



---

3. تحديد ملح Z (ثابت حمض أنيون)

• الملاحظة: نو تفاعل يحدث (نو لون تغير, نو غاز منطلق).
• كيميائي استنتاج: مخفف حمض الهيدروكلوريك (HCl) يمكن فقط يزاح انيونس ديريفيد من أقل ثابت أحماض. A غياب من تفاعل يعني أنيون ينتمي تو a مجموعة ديريفيد من أكثر ثابت أحماض أن HCl لا يمكن يزاح.
• أنيون هوية: ملح Z يحتوي ان أنيون من مركز. H₂SO₄ مجموعة (Cl^-, بر^-, I^-, NO₃^-) أو BaCl₂ مجموعة (SO₄^2-, PO₄^3-).

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد حل W (صوديوم كبريتيد)

• الملاحظة: A أسود راسب يتكون عند رصاص(II) نترات هو يضاف.
• كيميائي استنتاج: رصاص أيونات (بب²⁺) يتفاعل مباشرة مع كبريتيد أيونات (S^2-) تو يتكون ان غير ذائب أسود راسب من رصاص(II) كبريتيد (PbS).
• أنيون هوية: المحلول W يجب أن يحتوي على كبريتيد (S^2-), مما يحد الاختيارات إلى اختيارات B و C.
• تفاعل صندوق:


بب²⁺(اك) + S^2-(اك) → PbS(s) ↓ (أسود)

2. تحديد حل Z (صوديوم ثيوكبريتات)

• الملاحظة: يت يزيل اللون مميز بني لون من يود محلول.
• كيميائي استنتاج: يود محلول (I₂) هو ويديلي يستخدم مثل a قياسي فولوميتريك كاشف تو يكشف ثيوكبريتات (S₂O₃^2-). ثيوكبريتات يختزل بني يود موليكوليس إلى عديم اللون يوديدي أيونات (I^-).
• أنيون هوية: حل Z يجب يكون صوديوم ثيوكبريتات (نا₂S₂O₃), كونفيرمينج الاختيار B مثل فقط صحيح ماتتش.
• تفاعل صندوق:


2Na₂S₂O₃(اك) + I₂(اك) (بني) → نا₂S₄O₆(اك) + 2NaI(اك) (لونless)

3. تحقق حل X (أمونيوم كربونات)

• الملاحظة: A راسب يتكون عند كالسيوم هيدروكسيد محلول هو ينترودوكيد.
• كيميائي استنتاج: كالسيوم أيونات (كا²⁺) من هيدروكسيد لينك وب مع كربونات أيونات (CO₃^2-) من أمونيوم كربونات تو يعطي a كلاودي أبيض راسب من كربونات الكالسيوم (CaCO₃).
• تفاعل صندوق:


كا²⁺(اك) + CO₃^2-(اك) → CaCO₃(s) ↓ (أبيض)

4. تحقق حل Y (بوتاسيوم بيكربونات)

• الملاحظة: نو راسب يتكون عند ابتدائي إضافة من كالسيوم هيدروكسيد محلول.
• كيميائي استنتاج: الكل بيكربونات أملاح (هكو₃^-) تكون تمامًا ذائب ين ماء, مينينج نو يمميدياتي ترسيب يحدث كومباريد تو مباشر ميكسينج من a كربونات ملح مع كالسيوم.

1. فهم اثنان غازات

• أكسيد النيتريك غاز (NO): A عديم اللون غاز أن هو بسهولة يتأكسد لأن نيتروجين هو ين a +2 الأكسدة حالة.
• هيدروجين كلوريد غاز (HCl): A عديم اللون, حمضي غاز أن يذوب ريديلي ين ماء تو يتكون حمض الهيدروكلوريك.

---

2. لماذا الاختيار (a) لا يمكن يميز رهانween هم

• عند باسسينج ايثير NO أو HCl غاز إلى a صوديوم كلوريد محلول (NaCl), نو فيسيبلي كيميائي تفاعل يحدث.
• HCl غاز سوف سيمبلي يذوب إلى مائي محلول ويثاوت برودوكينج اني راسب, لون تغير, أو ديستينكت غاز يفولوشن.
• لذلك, يت هو تمامًا ينيففيكتيفي لـ ديستينجويشينج بين هم.

---

3. كيف الأخرى اختيارات نجاحكاملy يميز غازات

• (b) تعريض كل منفصلًا تو هواء:
  • NO يتفاعل مباشرة مع أكسجين عند فوهة من الأنبوبة تو يتكون بني محمر أبخرة من نيتروجين ديوكسيدي (NO₂).
  • HCl يفعل لا يتكون بني محمر أبخرة.


2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) (بني محمر)


• (c) زجاج قضيب رطب مع أمونيا:
  • HCl غاز يتفاعل مباشرة مع أمونيا غاز (NH₃) تو يتكون كثيف أبيض أبخرة من أمونيوم كلوريد (NH₄Cl).
  • NO يفعل لا يتفاعل تو يتكون أبيض أبخرة.


HCl(g) + NH₃(g) → NH₄Cl(s) (كثيف أبيض أبخرة)


• (d) محمض برمنجنات البوتاسيوم محلول:
  • بما أن NO يعمل مثل a عامل مختزل, يت يختزل بنفسجي بيرمانجاناتي أيونات (MnO₄^-) و يزيل اللون محلول.
  • HCl غاز يفعل لا شوو هذا ديكولوريزاشن تأثير تحت قياسي تيستينج ظروف.

---

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد حمض (1) - حمض الكبريتيك

• الملاحظة: برتقالي أبخرة ينطلق عند هيدروجين بروميد غاز (HBr) هو باسسيد إلى ساخن مركز حمض.
• كيميائي استنتاج: ساخن مركز حمض الكبريتيك (H₂SO₄) يعمل مثل a قوي عامل مؤكسد. يت وكسيديزيس عديم اللون هيدروجين بروميد غاز إلى برتقالي محمر بروم أبخرة (بر₂).
• تفاعل صندوق:


2HBr(g) + H₂SO₄(مركز.) →^Δ SO₂(g) + 2H₂O(l) + بر₂(g) (برتقالي أبخرة)



---

2. تحديد حمض (2) - حمض الهيدروكلوريك

• الملاحظة: كثيف أبيض كلاودس يتكون عند a جلاسس قضيب رطب مع أمونيا محلول هو يكسبوسيد تو حمض أبخرة.
• كيميائي استنتاج: متطايرة حمض الهيدروكلوريك (HCl) ريليسيس هيدروجين كلوريد غاز, أي مباشرة يتحد مع أمونيا غاز (NH₃) تو يتكون صلب أمونيوم كلوريد بارتيكليس سوسبينديد مثل أبيض كلاودس.
• تفاعل صندوق:


HCl(g) + NH₃(g) → NH₄Cl(s) (أبيض سحابةs)



---

3. تحديد حمض (3) - فوسفوريك حمض

• الملاحظة: A أبيض راسب يتكون عند إضافة باريوم نترات محلول.
• كيميائي استنتاج: باريوم نترات (با(NO₃)₂) يتفاعل مع فوسفات أيونات من فوسفوريك حمض (H₃PO₄) تو يعطي ان غير ذائب أبيض راسب من باريوم فوسفات (با₃(PO₄)₂). حمض النيتريك (الاختيار d) سوف لا يتفاعل مع باريوم نترات.
• تفاعل صندوق:


2H₃PO₄(اك) + 3Ba(NO₃)₂(اك) → با₃(PO₄)₂(s) ↓ (أبيض) + 6HNO₃(اك)

---

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد سر كاشف

• دليل: السؤال يسأل عن كاشف يستخدم ين اختبار تأكيدي لـ واحد من كاتيونات ين الخامس تحليلية مجموعة.
• الخامس مجموعة كاتيون: ماين كاشن يُدرس ين هذا مجموعة هو كالسيوم (كا²⁺).
• تأكيدatory اختبار: اختبار تأكيدي لـ كا²⁺ يتضمن إضافة مخفف حمض الكبريتيك (H₂SO₄), أي يتكون a مميز أبيض راسب من كالسيوم كبريتات (CaSO₄).
• خاتمة: سيكريت كاشف وي يجب استخدام تو اختبار أملاح هو مخفف H₂SO₄.

---

2. لماذا الاختيار (c) هو صحيح اختيار

• أنيون كشف: مخفف H₂SO₄ هو a قوي, ثابت حمض أن يمكن بسهولة يزاح أقل ثابت حمض انيونس, اكتينج تمامًا مثل مخفف HCl مجموعة كاشف. لذلك, يت يمكن يكشف نيتريت (NO₂^-) أنيون ين بب(NO₂)₂ بواسطة يفولفينج نيتراوس أبخرة.
• كاتيون كشف: في نفس الوقت, كبريتات أيونات (SO₄^2-) يتفاعل مع رصاص(II) أيونات (بب²⁺) تو يتكون a بشدة غير ذائب أبيض راسب. هذا دوال إجراء ماكيس يت a مثالي ديتيكشن اختبار لـ ملح.
• مركب تفاعل صندوق:


بب(NO₂)₂(اك) + H₂SO₄(ديل.) → PbSO₄(s) ↓ (أبيض) + 2HNO₂(اك)


• ناتج نيتراوس حمض (هنو₂) تلقائياً يتحلل تو ريليسي نيتريك أكسيد غاز (NO), أي يتحول إلى بني محمر NO₂ غاز أبخرة عند فوهة من الأنبوبة:


2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ↑ (بني محمر)



---

3. لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

• (a) MgCl₂: مخفف أحماض لا يمكن يزاح كلوريد (Cl^-) أيون; مركز H₂SO₄ مع تسخين هو إلزامي.
• (b) في₂(SO3)₃: هذا ملح هو تشيميكاللي يمبوسسيبلي/ونستابلي ين ريليتي لأن حديد(ثلاثي) (في³⁺) هو ان عامل مؤكسد أن مباشرة يتفاعل مع ريدوكينج سولفيتي (SO₃^2-) أنيون بواسطة ان ينتيرنال ريدوكس باثواي.
• (d) با₃(PO4)₂: باريوم فوسفات هو a بشدة غير ذائب ملح أن يفعل لا يذوب أو يتفاعل مع مخفف أحماض.

• (a) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ — عكسي (هابر عملية). ✓
• (b) CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O — عكسي استرة. ✓
• (c) MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + Na₂SO₄ — هذا هو ان يرريفيرسيبلي ترسيب تفاعل (MgCO₃ هو غير ذائب). ✗ لا عكسي!
• (d) FeCl₃ + 3NH₄SCN ⇌ في(سكن)₃ + 3NH₄Cl — عكسي الاتزان (بلود-ريد لون). ✓

• كلاهما توبيس تكون عند نفس درجة حرارة (50°C) مع يكواال ماسسيس من زنك.
• حوضe A له HCl عند 1M (أعلى تركيز) وهيلي حوضe B له HCl عند 0.5M (أقل تركيز).
• أعلى تركيز → أعلى سرعة التفاعل → زنك ديساببيرس فاستير ين الأنبوبة A. ✓
• عند تام ديسسولوشن من يكواال ماسسيس من زنك, نفس كمية من H₂ هو ناتج ين كلاهما توبيس (بما أن يت ديبيندس ون كتلة زنك, لا حمض تركيز, اسسومينج فائض حمض).

• لـ ماص للحرارة تفاعلات: حرارة يعمل مثل a متفاعل → رفع درجة حرارة ينتقل الاتزان فوروارد → كك يزداد.
• بالعكس, لوويرينج درجة حرارة ينتقل الاتزان باكوارد → كك يقل. ✓ (الاختيار c)
• لـ طارد للحرارة تفاعلات: رفع درجة حرارة ينتقل الاتزان باكوارد → كك يقل. سفلي درجة حرارة ينتقل فوروارد → كك يزداد.

• HCl, NaOH, HNO₃ تكون كل قوي يليكتروليتيس → هم فوللي ديسسوكياتي (α ≈ 1). ✓
• بوريك حمض (H₃BO₃) هو a جدًا ضعيف حمض → يت باريلي ديسسوكياتيس ين ماء (α ≪ 1). ✗

• NaOH معادلة H⁺ أيونات → يزيل H⁺ من الاتزان.
• بي لوشاتيليه's برينكيبلي, الاتزان ينتقل فوروارد → أكثر CH₃COOH ديسسوكياتيس → ديسسوكياشن يزداد.
• ريموفال من H⁺ (و إضافة من OH⁻) ماكيس محلول أقل حمضي → pH يزداد.

K_c = [NO]² × [Cl₂] / [NOCl]²

لنفرض V = حجم. تركيزs:

• [NO] = 1.5/V
• [Cl₂] = 3/V
• [NOCl] = 3/V

K_c = (1.5/V)² × (3/V) / (3/V)² = (2.25/V²)(3/V) / (9/V²)

= (6.75/V³) / (9/V²) = 6.75 / (9V) = 0.75/V

0.25 = 0.75/V → V = 0.75/0.25 = 3 L ✓

• Y²⁺ تركيز يزداد → Y هو كونه يتأكسد (Y → Y²⁺ + 2e⁻) → Y هو مصعد.
• بما أن Y هو مصعد, X هو مهبط → X²⁺ أيونات تكون كونه مختزل: X²⁺ + 2e⁻ → X
• X²⁺ هو عامل مؤكسد (يت جيتس مختزل). ✓
• إلكترونs تدفق من Y (مصعد) تو X (مهبط), لا X تو Y → الاختيار (c) هو ورونج.
• Y له أعلى جهد الأكسدة (يت's يتأكسد أكثر بسهولة), لا X → الاختيار (a) هو ورونج.

• كد + Zn²⁺ → غير تلقائي: كد لا يمكن ريدوكي Zn²⁺ → Zn²⁺ هو a ويكير عامل مؤكسد من Cd²⁺. سو: Cd²⁺ > Zn²⁺.
• كد + Cu²⁺ → تلقائي: كد يمكن ريدوكي Cu²⁺ → Cu²⁺ هو a سترونجير عامل مؤكسد من Cd²⁺. سو: Cu²⁺ > Cd²⁺.
• دمج: Cu²⁺ > Cd²⁺ > Zn²⁺ ✓

• A مضحي قطب يجب يكون أكثر نشط (أعلى جهد الأكسدة) من حديد → يت شاولد يكون مصعد (إلكترونات تدفق من مضحي فلز TO حديد).
• A → في: إلكترونs تدفق من A تو في → A هو مصعد (أكثر نشط من في). خلية جهد = 1.4 V ✓
• C → في: C هو السو مصعد. خلية جهد = 0.5 V ✓ (بوت ويكير بروتيكشن)
• في → B و في → D: في هو مصعد هيري → B و D تكون أقل نشط من في → لا يمكن يكون مضحي. ✗
• رهانween A (1.4V) و C (0.5V), A له أعلى تفاعلية ديففيرينكي → A هو بريفيرريد لـ بيست كاثوديك بروتيكشن.

بناءً على ون يليكتروتشيميكال نظام بروفيديد ين الشكل, هيري هو كومبريهينسيفي خطوة بخطوة كيميائي بريكدوون و تحليل من يليكتروليسيس من مصهور فضة بروميد (AgBr).

---

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد عمودs من خلية

• نظرة كلوسيلي عند بطارية سيمبول عند أعلى:
  • قطب B هو متصلة تو لونجير رأسي بلاتي من بطارية بووير سوببلي, تمثلينج موجب طرفي (+). في ان خلية تحليل كهربائي, موجب بولي هو مصعد.
  • قطب A هو متصلة تو شورتير رأسي بلاتي من بطارية بووير سوببلي, تمثلينج سالب طرفي (-). في ان خلية تحليل كهربائي, سالب بولي هو مهبط.

---

2. نصف-خلية تفاعل عند قطب B (مصعد / موجب عمود)

• عملية: الأكسدة يحدث عند مصعد. سالبًا مشحون بروميد أيونات (بر^-) من ميلت تهاجر نحو القطب الموجب B.
• الملاحظة: كل بروميد أيون يفقد إلكترونات تو يتكون بني محمر بروم غاز أبخرة (بر₂) يسكابينج من قطب سورفاكي.
• تفاعل صندوق:


2Br^-(l) → بر₂(g) ↑ + 2e^-



---

3. نصف-خلية تفاعل عند قطب A (مهبط / سالب عمود)

• عملية: الاختزال يحدث عند مهبط. موجبًا مشحون فضة أيونات (اج⁺) من ميلت تهاجر نحو القطب السالب A.
• الملاحظة: فضة أيونات جاين إلكترونات و تكون مختزل, ديبوسيتينج مثل صلب فضة فلز (اج) كوفيرينج سورفاكي من قطب A.
• تفاعل صندوق:


اج⁺(l) + e^- → اج(s) ↓



---

ملخص من متوقع امتحان الأسئلة

هذا قياسي المنهج سيتوب تيبيكاللي اسكس أنت تو ماتتش صحيح الملاحظة/كتلة تغير مع كل قطب. أنت يمكن مباشرة كونكلودي:

قطب	قطبية & دور	كيميائي تفاعل نوع	مرئي الملاحظة / نتيجة
قطب B	موجب (+) مصعد	الأكسدة	بني محمر بروم غاز أبخرة ينطلق; كتلة ستايس كونستانت.
قطب A	سالب (-) مهبط	الاختزال	فضة فلز هو ديبوسيتيد; كتلة من قطب يزداد.

• في ان خلية تحليل كهربائي: قطب متصلة تو سالب طرفي من بطارية هو مهبط (الاختزال), و واحد متصلة تو موجب طرفي هو مصعد (الأكسدة).
• قطب B = مهبط: اج⁺ + e⁻ → اج (فضة هو ديبوسيتيد). ✓
• قطب A = مصعد: 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ (الأكسدة من بروميد). ✓

1. تحديد قطب قطبيات

• نظرة كلوسيلي عند بطارية سيمبول عند أعلى من يماجي:
  • لونجير رأسي ليني يمثل موجب طرفي (+), أي هو متصلة تو قطب X ون ريجهت. لذلك, قطب X هو مصعد.
  • شورتير رأسي ليني يمثل سالب طرفي (-), أي هو متصلة تو قطب Y ون ليفت. لذلك, قطب Y هو مهبط.

---

2. الكيمياء الكهربية تفاعلs ين مائي CuCl₂

• ات قطب X (مصعد / موجب عمود): سالبًا مشحون كلوريد أيونات (Cl⁻) من محلول تهاجر نحو القطب الموجب X. هم لوسي إلكترونات (ونديرجو الأكسدة) تو يتكون غاز الكلور فقاعات.
  
  
  2Cl⁻(اك) → Cl₂(g) ↑ + 2e⁻
  
  الملاحظة: نفاذ غاز الكلور (Cl₂) فقاعات ينطلق مباشرة عند قطب X. هذا ماكيس ستاتيمينت (d) ابسولوتي صحيح تشويكي.
• ات قطب Y (مهبط / سالب عمود): موجبًا مشحون نحاس أيونات (Cu²⁺) تهاجر نحو القطب السالب Y. هم جاين إلكترونات (ونديرجو الاختزال) و ديبوسيت مثل ميتالليك نحاس.
  
  
  Cu²⁺(اك) + 2e⁻ → كو(s) ↓

C₄H₈ متشاكلات ينكلودي:

شامل التحليل الكيميائي من C₄H₈ متشاكلات

الصيغة الجزيئية C₄H₈ يمثل ان غير مشبع هيدروكربون مع واحد داوبلي رابطة (ألكين) أو a مشبع كيكليك مركب (cycloألكان). هناك تكون تمامًا 5 بنائية متشاكلات لـ هذا فورمولا:

1. فتح-سلسلة متشاكلات (ألكينs = 3 متشاكلات)

1. 1-بيوتين: CH₂=تش-CH₂-CH₃ (غير متماثل ألكين)
2. 2-بيوتين: CH₃-CH=تش-CH₃ (متماثل ألكين)
3. 2-ميثيلبروبين: CH₂=C(CH₃)₂ (غير متماثل ألكين)

2. إغلاقd-سلسلة متشاكلات (Cycloألكانs = 2 متشاكلات)

1. Cycloبيوتان
2. ميثيلcyclopropane

---

عمود-حسب العمود تقييم

عمود X (متشاكلات وبييينج علامةownikoff's قاعدة)

• علامةownikoff's قاعدة اببليس عند إضافة ان غير متماثل كاشف (مثل HX أو H₂O) تو ان غير متماثل ألكين.
• بين متشاكلات, 1-بيوتين و 2-ميثيلبروبين تكون غير متماثل لأن داوبلي-بونديد كاربونس هولد ونيكواال كاونتس من هيدروجين اتومس.
• عدد (X) = 2

عمود Y (متشاكلات أن يزيل اللون قلوي برمنجنات البوتاسيوم)

• إزالة اللون بنفسجي قلوي KMnO₄ (باير's اختبار) هو a سيجناتوري تفاعل الأكسدة لـ كل كاربون-كاربون داوبلي بوندس (ألكينs).
• الكل 3 وبين-تشاين ألكين متشاكلات تحتوي هذا داوبلي رابطة و بنجاح ونديرجو هذا تفاعل.
• عدد (Y) = 3

عمود Z (متشاكلات أن يعطي بواسطة الإماهة الحفزية كحول ديففيكولت تو يكون يتأكسد)

• الإماهة الحفزية (إضافة من ماء) من 2-ميثيلبروبين يتبع علامةownikoff's قاعدة و ينتج a ثالثي كحول (2-ميثيلبروبان-2-ول):


CH₂=C(CH₃)₂ + H₂O →^H⁺ CH₃-C(OH)(CH₃)₂


• ثالثي كحولs غياب a هيدروجين ذرة اتتاتشيد مباشرة تو كاربينول كربون ($\تيكست{ك-وه}$), مما يجعل هم بشدة مقاوم تو قياسي كيميائي الأكسدة. 2-ميثيلبروبين هو فقط يسومير أن يعطي هذا ريسولت.
• عدد (Z) = 1

عمود W (إغلاقd تشاين متشاكلات)

• حلقة بنائية كونفيجوراشنس كورريسبوندينج تو فورمولا $\تيكست{C₄H₈}$ تكون Cycloبيوتان و ميثيلcyclopropane.
• عدد (W) = 2

---

تفصيلي خطوة بخطوة كيميائي تحويل

إلى سولفي هذا بروبليم, وي يجب الأول حدد كيميائي سوبستانكيس مينشنيد:

• أبسط ألكاين: إيثاين (أسيتيلين, C₂H₂).
• أبسط هيدروكربون: ميثان (CH₄).

صحيح صناعي و لابوراتوري باثواي تو كونفيرت إيثاين إلى ميثان يتبع هذه أربع خطوات متتالية:

1. الإماهة الحفزية

• إضافة ماء تو إيثاين (C₂H₂) ين بريسينكي من ان حمض حفاز (H₂SO₄ / HgSO₄ عند 60°C) ينتج ان ونستابلي فينيل كحول ينتيرميدياتي, أي كوايكلي ريررانجيس إلى أسيتالدهيد (إيثانال, CH₃CHO).
• تفاعل صندوق:


C₂H₂ + H₂O →^{H₂SO₄ / HgSO₄} CH₃CHO

2. الأكسدة التامة

• تعريض أسيتالدهيد تو تام كيميائي الأكسدة باستخدام محمض برمنجنات البوتاسيوم أو ديتشروماتي كونفيرتس الديهيدي مجموعة إلى a كربوكسيلي حمض, ييلدينج حمض الأسيتيك (إيثانويك حمض, CH₃COOH).
• تفاعل صندوق:


CH₃CHO + [O] →^{KMnO₄ / H⁺} CH₃COOH

3. التعادل

• تفاعل حمض الأسيتيك مع a قوي قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) معادلة حمض تو يتكون ماء و الكيمياء العضوية ملح صوديوم خلات (CH₃COONa).
• تفاعل صندوق:


CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

4. جاف تقطير

• حرارة صلب صوديوم خلات مع سودا-ليمي (NaOH + CaO) يزيل a موليكولي من ثاني أكسيد الكربون بواسطة ديكاربوكسيلاشن, بنجاح ييلدينج تارجيت أبسط هيدروكربون, ميثان (CH₄).
• تفاعل صندوق:


CH₃COONa + NaOH →^{CaO / Δ} CH₄ ↑ + Na₂CO₃

لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

• (a) & (b): هم سوججيست "الاختزال" بدلًا من ذلك من التعادل مثل الثالث خطوة. اختزال حمض الأسيتيك سوف رصاص باك تو كحولs أو الديهيديس راثير من سيتتينج وب ملح مطلوب لـ ميثان يكستراكشن.
• (c): يقترح "باير's الأكسدة" مثل ابتدائي خطوة, أي هو ان ألكين-سقطعةفيك اختبار وتيليزينج كولد قلوي برمنجنات البوتاسيوم أن لا يمكن عملية تريبلي-بونديد ألكاينs إلى الديهيديس.

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحليل الكيمياء العضوية مادة X (بنفسجي لون اختبار)

• كيميائي قاعدة: حديد(ثلاثي) كلوريد محلول (FeCl₃) هو قياسي فونكشنال مجموعة كاشف يستخدم تو يكشف بريسينكي من a فينولic OH مجموعة (a هيدروكسيل مجموعة مباشرة لينكيد تو a بنزين حلقة أساسي).
• تحديد: سيارةbolic حمض هو كوممون صناعي نامي لـ فينول (C₆H₅OH). عند FeCl₃ هو يضاف تو فينول, يت كورديناتيس تو يتكون a بشدة مميز فيوليت-كولوريد كومبليكس محلول.

2. تحليل الكيمياء العضوية مادة Y (حفاز أثناء تحضير)

• كيميائي قاعدة: إلكتروفيلي أروماتي سوبستيتوشن من بنزين يتطلب a لويس حمض حفاز تو بولاريزي هالوجين موليكولي و جينيراتي قوي يليكتروفيلي لازم تو بريك اروماتيكيتي.
• تحديد: في تحضير من a هالوبنزين (مثل كلوروبنزين, C₆H₅Cl) بواسطة مباشر الهلجنة من بنزين, لا مائي حديد(ثلاثي) كلوريد (FeCl₃) سيرفيس مثل إلزامي حفاز.
• تفاعل صندوق:


C₆H₆ (بنزين) + Cl₂ →^{FeCl₃ / UV} C₆H₅Cl (هالوبنزين) + HCl

3. لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

• (A): بينما حمض الساليسيليك يعطي a بنفسجي لون مع FeCl₃, كاربوليك حمض (فينول) هو يحضر صناعياً بواسطة تحلل مائي من كلوروبنزين مع NaOH عند عالية درجة حرارة و ضغط, لا باستخدام FeCl₃ مثل a حفاز.
• (C): حمض الكبريتيك (H₂SO₄) هو a قوي مينيرال inالكيمياء العضوية حمض, لا ان مركب عضوي, و هو لا يحضر باستخدام ان حديد حفاز.
• (D): هذا تشويكي تمامًا ريفيرسيس روليس; هالوبنزين يفعل لا يتفاعل مع FeCl₃ تو يعطي a بنفسجي لون.

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. تحديد تفاعل نوع (فريدل-كرافتس الألكلة)

• متفاعلات: تفاعل يتحد بنزين (C₆H₆) مع بنزيل كلوريد (C₆H₅CH₂Cl).
• حفاز: لامائي ألومنيوم كلوريد (AlCl₃) يعمل مثل a كلاسسيك لويس حمض حفاز.
• آلية: هذا سيتوب تريججيرس a فريدل-كرافتس الألكلة تفاعل. AlCl₃ حفاز بولاريزيس و يزيل كلوريد أيون من بنزيل كلوريد, جينيراتينج a بشدة نشط كاربوكاشن ينتيرميدياتي (C₆H₅CH₂⁺). هذا كاربوكاشن ثم اتتاكس أروماتي بنزين حلقة.

---

2. تحديد منتجs A و B

• عند بنزيل كاربوكاشن (C₆H₅CH₂⁺) سوبستيتوتيس a هيدروجين ذرة ($\تيكست{H}$) ون بنزين حلقة, اثنان أروماتي جراوبس لينك توجيثير بواسطة كينترال mإيثيلين بريدجي:
• منتج A: Diphenylميثان (C₆H₅CH₂C₆H₅).
• ديسبلاكيد هيدروجين ذرة من بنزين حلقة مباشرة يتحد مع ينطلق كلوريد أيون تو يتكون ثابت inالكيمياء العضوية بيبرودوكت:
• منتج B: هيدروجين كلوريد غاز (HCl).
• كامل تفاعل صندوق:


C₆H₅CH₂Cl + C₆H₆ →^AlCl₃ C₆H₅CH₂C₆H₅ + HCl



---

3. لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

• (a) & (b): هذه اختيارات كلايم أن غاز الهيدروجين (H₂) هو منطلق, يجنورينج فاكت أن كلور ذرة من بنزيل كلوريد يجب يتكون a بيبرودوكت.
• (d): ادعاءات أن غاز الكلور (Cl₂) هو ينطلق. حر هالوجينس تكون لا ناتج ين الألكلة عمليات; بدلًا من ذلك, هالوجين هو يليميناتيد مثل a هاليد ملح أو هيدروجين هاليد.

• سيارةbolic حمض = فينول (C₆H₅OH)
• حمض (B) = حمض النيتريك (HNO₃)
• فينول + مركز. HNO₃ ين بريسينكي من مركز. H₂SO₄ → 2,4,6-trinitroفينول = بيكريك حمض

• بروبيل فورماتي = HCOOC₃H₇. حمضي تحلل مائي يعطي: حمض الفورميك (HCOOH) + بروبانول.
• مركب X = حمض الفورميك (HCOOH) — فورمولا CH₂O₂.
• (a) HCOOH له نو بنائية متشاكلات ✓
• (b) CH₂O₂ ✓
• (c) حمض الفورميك يفعل لا يتفاعل مع هالوجيناتيد أحماض (HCl, HBr) — أن's a بروبيرتي من كحولs, لا كربوكسيلي أحماض ✗
• (d) حمض الفورميك هو سيكريتيد بواسطة انتس و سومي ينسيكتس ✓

• ان كحول أن لا يمكن يكون يحضر بواسطة الإماهة الحفزية = Mإيثانول (CH₃OH), لأن الإماهة الحفزية يتطلب ان ألكين, و ثيري's نو C₁ ألكين.
• (a) يمكن يكون يحضر بواسطة جينيرال طريقة (هاليد + KOH) — تيتشنيكاللي ييس لـ ميثيل هاليد ✓
• (b) Mإيثانول (CH₃OH) له NO بنائية متشاكلات — يت's أبسط كحول ✗
• (c) Mإيثانول هو توكسيك و كاوسيس بليندنيسس/ديث ✓
• (d) Mإيثانول يتفاعل مع أحماض تو يتكون يستيرس (e.g., ميثيل ساليكيلاتي) ✓

• A = C₂H₆O = إيثانول (C₂H₅OH) — يستخدم مثل a مطهر/انتيسيبتيك ين ميديكيني.
• B = C₇H₆O₃ = حمض الساليسيليك — يستخدم تو ماكي اسبيرين,داكرون و الأخرى ميديكال نواتج.
• كلاهما تكون يستخدم ين ميديكال فيلدس. ✓
• إيثانول يفعل لا يتفاعل مع NaOH (متعادل كحول), سو (b) هو ورونج.

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

أساسي كيميائي قاعدة: محمض برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄ / H⁺) هو a بوويرفول بنفسجي عامل مؤكسد. يت يخضع ديكولوريزاشن (يتحول من بنفسجي تو عديم اللون) فقط عند يت يتفاعل مع سوبستانكيس أن يمكن يكون بسهولة يتأكسد.

---

1. لماذا الاختيار (c) هو صحيح ما عداion

• هيكل تحليل: 2-برومو-2-بروبانول هو a هالوجيناتيد ديريفاتيفي من a ثالثي كحول (حلقي أو الصيغة البنائية: (CH₃)₂C(بر)(OH)).
• الأكسدة سلوك: كينترال كربون ذرة هولدينج هيدروكسيل (-OH) مجموعة هو اتتاتشيد تو ثلاثة الأخرى كربون تشاينس و a بروم ذرة. يت يحتوي زيرو الفا-هيدروجين اتومس (ه-ك-وه).
• خاتمة: لأن ثالثي كونفيجوراشنس غياب الفا-هيدروجينس, هم تكون بشدة ثابت اجاينست كيميائي الأكسدة تحت نورمال ظروف. لذلك, يت يفعل لا يزيل اللون بنفسجي KMnO₄ محلول.

---

2. لماذا الأخرى اختيارات لا يزيل اللون KMnO₄

• (a) هيدروكسي كيكلوهيكساني (سيكلوهكسانول): هذا هو a سيكونداري كحول. كربون بونديد تو -OH مجموعة تمتلكيس واحد الفا-هيدروجين, اللووينج يت تو يكون بسهولة يتأكسد تو كيكلوهيكسانوني, أي يزيل اللون محلول.
• (b) Isoبيوتيل كحول (2-ميثيلبروبان-1-ول): هذا هو a بريماري كحول (ر-CH₂OH). يت يحتوي اثنان الفا-هيدروجينس و ريديلي وكسيديزيس الأول تو ان الديهيدي و ثم تو a كربوكسيلي حمض, ديكولوريزينج محلول.
• (d) 2-هيدروكسي بروبانويك حمض (حمض اللاكتيك): الفا-كاربون يحتوي a سيكونداري كحول مجموعة (CH₃-CH(OH)-COOH). يت له واحد الفا-هيدروجين و هو سموثلي يتأكسد إلى بيروفيك حمض (CH₃-كو-كوه), ديكولوريزينج محلول.

العنصران المتتاليان اللذان يمتلكان نفس عدد إلكترونات المستوى الفرعي 3d هما:

• الكروم Cr: توزيعه [Ar] 3d⁵ 4s¹.
• المنجنيز Mn: توزيعه [Ar] 3d⁵ 4s².

بما أن العنصر (X) مقاوم لتأثير الهواء، فهو الكروم Cr لأنه يكون طبقة أكسيد واقية على سطحه. إذن العنصر (Y) هو المنجنيز Mn.

وبما أن المنجنيز يقع بعد الكروم في العدد الذري، فإن الشحنة النووية الفعالة للعنصر (Y) أكبر من الشحنة النووية الفعالة للعنصر (X).

1. تحديد من عنصر X

• بروبليم سقطعةفيس أن X هو a عنصر ممثل (عنصر ممثل).
• في مصري عالية ثانوية الكيمياء المنهج لـ انتقالية فلزات, ألومنيوم (ال) هو أساسي عنصر ممثل أن يتكون أساسي صناعي سبائك مع العناصر الانتقالية.

2. دور من عنصرs Y, Z, و L

• عنصر Y (نيكل - ني): ألومنيوم يتحد مع انتقالية فلزات مثل نيكل أو نحاس تو يتكون بين فلزية سبائك مثل مثل دورالومين (دورالومين). هذه تمتلك ديفينيتي الصيغة الكيميائيةs مثل NiAl₃ أن لا تتبع قواعد التكافؤ من التكافؤ.
• عنصر Z (سكانديوم - سك): إضافة a نسبة صغيرة من سكانديوم تو ألومنيوم ينتج ان استثنائي صلب, خفيف الوزن سبيكة أن هو يديللي مناسب لـ تصنيع مغنيسيوم مقاتلة الطائرات.
• عنصر L (تيتانيوم - تي): ان سبيكة مكون من ألومنيوم و تيتانيوم هو يُستخدم تو بناء المركبات الفضائية و عالية السرعة الطائرات لأن تيتانيوم يحافظ له ميكانيكية القوة و متانة عند قصوى درجات حرارة, وهيريس القوة من نقي ألومنيوم بسرعة يقل.

3. خاتمة

تطابق هذه كيميائي روليس تو جيفين اختيارات كليرلي يوضح أن فقط الاختيار A بشكل صحيح يحدد جميع العناصر الأربعة العناصر: X = ال, Y = ني, Z = سك, L = تي.

خطوة 1: الكتلة المولية من Na₂CO₃·10H₂O = 2(23) + 12 + 3(16) + 10(18) = 46 + 12 + 48 + 180 = 286 g/مول

خطوة 2: مولات = 14.3/286 = 0.05 مول ين 500 مل → المولارية = 0.05/0.5 = 0.1 M

خطوة 3: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

عدد مولات Na₂CO₃ ين 25 مل = 0.1 × 0.025 = 0.0025 مول

عدد مولات HCl مطلوب = 2 × 0.0025 = 0.005 مول

تركيز من HCl = 0.005/0.025 = 0.2 M

ابتدائي عدد مولات NaOH = 0.01 × 0.2 = 0.002 مول

نهائي مولات مطلوب = 0.7 × 0.2 = 0.14 مول (اسسومينج حجم ستايس ≈ 200 مل بما أن صلب هو يضاف)

إضافةal مولات = 0.14 − 0.002 = 0.138 مول

كتلة = 0.138 × 40 = 5.52 g ✓

ابتدائي: H₂ = 1 مول, I₂ = 1 مول, HI = 0

ات الاتزان: H₂ = 0.3 مول, I₂ = 0.3 مول

تفاعل = 1 − 0.3 = 0.7 مول كل → HI يتكون = 2 × 0.7 = 1.4 مول

تركيزs (V = 2L): [H₂] = 0.3/2 = 0.15 M, [I₂] = 0.15 M, [HI] = 1.4/2 = 0.7 M

K_c = [HI]²/([H₂][I₂]) = (0.7)²/(0.15 × 0.15) = 0.49/0.0225 = 21.78 ✓

NH₄OH هو a ضعيف قاعدة.

α = √(K_b/C) = √(1.8×10⁻⁵/0.1) = √(1.8×10⁻⁴) = 0.0134

[OH⁻] = α × C = 0.0134 × 0.1 = 1.34 × 10⁻³ M

pOH = −لوغاريتم(1.34×10⁻³) = 2.87

pH = 14 − 2.87 = 11.13

بما أن NH₄OH هو a قاعدة → pH > 7 ✓ (الاختيار B)

1. A (صوديوم بنتانوات) + NaOH/CaO/Δ → جاف تقطير → B = بيوتان (C₄H₁₀)
2. بيوتان + Cl₂ → C = 1-كلوروبيوتان (C₄H₉Cl)
3. 1-كلوروبيوتان + KOH (اك) → D = 1-بيوتانول (C₄H₉OH)
4. 1-بيوتانول + الأكسدة → E = بيوتانويك حمض (C₃H₇COOH)

فاراداي's قانون: m = (M × I × t) / (n × F)

حيث: M = 23, I = 10 A, t = 10 × 3600 = 36000 s, n = 1 (نا⁺ + e⁻ → نا), F = 96500 C/مول

m = (23 × 10 × 36000) / (1 × 96500) = 8,280,000/96500 = 85.8 g ✓

• مركب A اببيرس ين كلاهما ستشيميس. من مخطط 2: A + V₂O₅/3O₂ → أبسط أروماتي حمض (حمض البنزويك, C₆H₅COOH). سوبستانكي يتأكسد بواسطة V₂O₅ تو يعطي حمض البنزويك هو تولوين (C₆H₅CH₃). سو A = تولوين.
• عملية Y: CₙH₂ₙ₊₂ → تولوين = حفزي إصلاح (كونفيرتينج أليفاتي هيدروكربونs تو أروماتي ونيس). ✓
• من مخطط 1: RX + فائض KOH/Δ → تولوين (A). ثم تولوين → أبسط أليفاتي حمض (حمض الفورميك HCOOH).
• عملية X: تولوين → حمض الفورميك. هذا سوف يكون الأكسدة التامة. ✓

🧪 كيميائي الشرح

• مركب (A) هو حمض اللاكتيك (C₃H₆O₃): يحتوي a سيكونداري كحول مجموعة (-تشوه-) أي هو بسهولة وكسيديزابلي.
• مركب (B) هو ستريك حمض (C₆H₈O₇): يحتوي a ثالثي كحول مجموعة (-كوه) أي هو نون-وكسيديزابلي.
• مركب (C) هو سيارةbolic حمض / فينول (C₆H₆O): يعمل مثل a ضعيف الكيمياء العضوية حمض بوت يحتوي زيرو كحول جراوبس.

💡 لماذا الأخرى اختيارات غير صحيحة

• الاختيار b: عكسs صحيح يدينتيتيس من مركبات A و B.
• الاختيار c: خاطئly ليستس فينول (C₆H₆O) مثل مركب A.
• الاختيار d: مركب B هيري هو حمض الساليسيليك, أي يفعل لا فيت كريتيريا.

• A = (CH)₆ = C₆H₆ = بنزين
• B = (CH₂)₆ = C₆H₁₂ = سيكلوهكسان
• (c): بنزين يمكن يكون ناتج بواسطة الاختزال من كاربوليك حمض (فينول): C₆H₅OH + زن دوست → C₆H₆ + ZnO ✓
• سيكلوهكسان هو ناتج بواسطة الهدرجة من بنزين: C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂ ✓

صحيح الاختيار هو a) (A) : بروبانويك حمض, (B) : بروبانول, (C) : بروبين.

تفصيلي خطوة بخطوة تحليل

1. بنائية سجلic استراحةdown

• B → C (نزع الماء): نزع الماء من ان كحول يزيل ماء تو يعطي ان ألكين (غير مشبع هيدروكربون). لذلك, B يجب يكون ان كحول و C يجب يكون ان ألكين.
• A → B (الاختزال): الاختزال من مركب A يعطي كحول B. بما أن B هو ان كحول, A يجب يكون a كربوكسيلي حمض.
• C → D (الأكسدة): الأكسدة من ان ألكين.

2. تحقق الاختيار (a) مسارways

• الاختزال خطوة (A → B): بروبانويك حمض (CH₃CH₂COOH) هو مختزل باستخدام غاز الهيدروجين وفير a نحاس تشروماتي حفاز تو ينتج 1-بروبانول (CH₃CH₂CH₂OH).


CH₃CH₂COOH + 2H₂ →^{CuCrO₄ / Δ} CH₃CH₂CH₂OH + H₂O


• نزع الماء خطوة (B → C): حرارة 1-بروبانول مع مركز حمض الكبريتيك (H₂SO₄) عند 180°C يليميناتيس ماء تو يتكون بروبين (CH₃CH=CH₂), أي هو ان غير مشبع أليفاتي هيدروكربون.


CH₃CH₂CH₂OH →^{مركز. H₂SO₄ / 180°C} CH₃CH=CH₂ + H₂O

3. لماذا الأخرى اختيارات تكون خاطئ

• b) & d): هذه اختيارات حالة أن إيثيل كحول يخضع "الاختزال" تو يتكون الديهيديس أو أحماض, أي هو تشيميكاللي يمبوسسيبلي بما أن بريماري كحولs يمكن فقط يكون يتأكسد, لا مختزل, تو هذه يتكون.
• c): يحدد C مثل بروبان. بروبان هو a مشبع ألكان, مباشرة كونتراديكتينج يكسبليكيت كونديشن أن C هو ان غير مشبع أليفاتي هيدروكربون.

(a) مصعد و مهبط من ليثيوم بطارية:

• لي⁺ خلية هو متصلة تو رصاص اككومولاتور لـ تشارجينج (يت يعمل مثل ان خلية تحليل كهربائي).
• قطب (Y) → متصلة تو سالب (−) طرفي A → مهبط (الاختزال): لي⁺ + e⁻ → لي
• قطب (X) → متصلة تو موجب (+) طرفي B → مصعد (الأكسدة)

(b) تلقائي تفاعلs:

• رصاص بطارية تخزين هو مصدر من يليكتريك تيار → تلقائي (جالفانيك) تفاعلات وككور ينسيدي يت.
• ليثيوم خلية هو كونه مشحون (نون-سبونتانياوس/يليكتروليتيك عملية).

خطوة 1 — حدد (F): الإماهة الحفزية من بروباين:

F = أسيتون (بروبانون)

خطوة 2 — حدد (A): مادة حافظة لـ فروزين فرويت = حمض البنزويك (C₆H₅COOH)

خطوة 3 — حدد (B):

B = صوديوم بنزوات (C₆H₅COONa)

خطوة 4 — حدد (D): بما أن (F = أسيتون) يتحول إلى (D) بواسطة عملية (E), (D) يجب يكون بروبان-2-ول (Isoبروبيل كحول):

D = بروبان-2-ول

(1) بنائية صيغةs:

• (B) صوديوم بنزوات: C₆H₅–كو⁻نا⁺
• (D) بروبان-2-ول: CH₃–CH(OH)–CH₃

(2) كيميائي العمليات:

• عملية (E): الاختزال (حفزي هيدروجينation) — أسيتون → بروبان-2-ول
• عملية (C): تحويل من صوديوم بنزوات (B) → بروبان-2-ول (D) يتضمن عدة خطوات; وفيرالل عملية يمكن يكون كلاسسيفيد مثل جاف تقطير ثم الهلجنة ثم تحلل مائي.